Question

9．下列實驗能達到實驗預期的是（　　）

選項	實驗內容	實驗目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同條件下溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B	過量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液不呈紅色	證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe3+
C	向淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸，沒有生成磚紅色沉淀	淀粉沒有水解
D	向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）	滴定其中NaOH含量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小；
B．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子；
C．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）₂濁液反應；
D用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO₃不溶解．

解答 解：A．氫氧化鈉過量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故A錯誤；
B．過量鐵粉能與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，不能證明稀硝酸不能將鐵氧化為Fe³⁺，故B錯誤；
C．葡萄糖與新制Cu（OH）₂濁液反應需在堿性條件下，應加入堿將水解后的淀粉溶液調節成堿性，才可以產生磚紅色沉淀，故C錯誤；
D．用酚酞作指示劑，滴定終點時溶液呈弱堿性，BaCO₃不溶解，可用于測量氫氧化鈉的含量，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶解度、物質的檢驗、儀器的使用等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的角度和原理，難度不大．