在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行可逆反應，下列說法中不正確的是
A. 反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B. 隨著反應進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C. 隨著反應進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X與Z形成的離子化合物能與X、Y形成的常見液態共價化合物反應生成X2單質，Y、W兩元素可形成兩種常見的化合物，以下說法正確的是
A．X、Y、Z、W四種元素形成的化合物，其水溶液一定顯強酸性
B．Y、W的氫化物的穩定性后者強于前者
C．X、Y、Z、W形成的簡單離子半徑大小依次增大
D．Z的單質可與X、Y形成的共價化合物反應生成X2單質
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：
根據反應I的能量變化，計算x= ____。
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行。
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：
①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。
②T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。
③6 min時，改變的外界條件為_____________。
④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。下列有關敘述不正確的是
A．圖中a極連接電源的負極
B．A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣
C．b極電極反應式為：SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋
D．電解過程中陰極區堿性明顯增強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某化學課外小組通過實驗探究化學反應速率和化學反應限度。
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響
方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發生反應生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的 時間來衡量該反應的速率。
實驗 序號 | 0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL | 0.01mol/L Na2SO3溶 液的體積/mL | 水的體 積/mL | 實驗溫 度/℃ | 出現藍色 的時間/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
則V1= mL，V2= mL．
（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。
實驗步驟：
�。�5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ．向乙中滴加試劑X。
①寫出KI和FeCl3反應的離子方程式： 。
②步驟ⅲ中，試劑X是 。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現象說明KI和FeCl3混合時生成KCI、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現象是：
ⅱ中 。
ⅲ中 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）= Z
nO（s）， ΔH=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）， ΔH=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
【物質結構與性質】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成多種-1和+2價態的化合物且其化合物常帶有顏色。
（1）寫出基態Cu+的核外電子排布式____________；
（2）如圖結構是銅的某氧化物的晶體結構的最小重復單元，則該氧化物的化學式為____________；
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。
①該沉淀中S原子的雜化類型為____________；
②寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。
（4）NH3的沸點高于PH3，原因是____________
（5）CuO的熔點比CuCl的熔點____________（填“高”或“低”），其原因是____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質或應用均正確的是
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學選修5：有機化學基礎】化合物X是一種環境激素，存在如下轉化有關系：
已知：①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環境相同；
②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。
根據以上信息回答下列問題
（1）化合物X的分子所含官能團的名稱___________________________________；
（2）化合物C的分子式是___________，A→C的反應類型是_______________；
（3）化合物D的名稱是________________；同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)_________有種；
a．屬于酯類 b．能發生銀鏡反應
其中的一個同分異構體核磁共振氫譜為三組峰，且峰的面積比為1:2：3，寫出這種同分異構體的結構簡式____________________；
（4）寫出B→G反應的化學方程式____________________；
（5）寫出F的結構簡式____________________。
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