Question

乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。

（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：

（1）部分化學鍵的鍵能如下表所示：

根據反應I的能量變化，計算x= ____。

（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為____ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：

（4）T℃時，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發生反應Ⅱ，5 min時達到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內，以HCl表示的該反應速率v(HCl)=_____________。

②T℃時，該反應的平衡常數K=_____________。

③6 min時，改變的外界條件為_____________。

④10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時達到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時間段，Cl2的轉化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1