下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用均正確的是
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計算機芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于酒精的敘述錯誤的是（）
A．化學名稱為乙醇
B．易揮發(fā)
C．常用作有機溶劑
D．不能被酸性高錳酸鉀氧化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行可逆反應，下列說法中不正確的是
A. 反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B. 隨著反應進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C. 隨著反應進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的產(chǎn)物為____________（填化學式）．
（2）反應Ⅲ的離子方程式為____________；
（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是____________；
（4）反應Ⅳ在高溫條件下進行，化學方程式是____________；
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________；
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學反應的離子方程式正確的是
A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．將過量SO2氣體通入氨水中：SO2 + NH3·H2O =NH4++ HSO3-
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3 : CaCO3 + 2 H+=Ca2++ H2O+CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
四川含有豐富的礦產(chǎn)資源，釩礦、硫鐵礦、銅礦等七種礦產(chǎn)儲量位居全國前列。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，V3+的價電子排布圖為 。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶體的化學式為
（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ，例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子和一種陰離子 (填化學式)；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學式為 。
（5）硫能形成很多種含氧酸，如H2SO3、H2SO4。硫的某種含氧酸分子式為H2S2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。
（6）利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：
M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3，放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr。已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動。下面對該裝置工作過程中敘述正確的是
A．放電過程，甲池發(fā)生氧化反應
B．放電過程，電池反應：2S22－+ Br3－= S42－+ 3Br－
C．充電過程，乙池為陽極室
D．充電過程，當陽極室陰離子增加2mol，整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4，則其違背了____________。
（3）左下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是____________(填標號)。
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O
原子所連接的最小環(huán)為____________元環(huán)，則每個O原子連接____________個最小環(huán)。
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na2B4O7·10H2O，實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
①該晶體中不存在的作用力是____________(填選項字母)。
A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力E.氫鍵
②陰離子通過____________相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
（6）氮化嫁(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同____________(填“是”或“否”)，判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是____________。
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學式為____________。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3×10-10m。則鍺的相對原子質(zhì)量為____________(保留小數(shù)點后一位)。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某實驗室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡。為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設計實驗探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程 。
飽和NaH
CO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示 
。
（2）請完成以下實驗設計(鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同。表中不要留空格)：
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
1 | 將鎂條投入5ml蒸餾水 | 微量氣泡 | |
2 | 將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中 | Mg與NaHCO3溶液劇烈反應 | |
3 | 將鎂條投入5ml pH= NaOH溶液中 | 現(xiàn)象不明顯 | Mg與NaOH溶液較難反應 |
（3）對于反應②中產(chǎn)生的氣體(不考慮水蒸氣)，請你完成假設二和假設三：
假設一：只有CO2；假設二：只有 ；假設三：
(各1分)
為檢驗其中是否含有CO2，寫出實驗步驟和結(jié)論。
實驗步驟 | 想象和結(jié)論 |
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條
|
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