Question

10．密度為1.45g/cm³的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全為止，過濾，已知濾液與原BaCl₂溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 3.2mol/L
• B． 6.2mol/L
• C． 14.8mol/L
• D． 18.4mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量，則沉淀硫酸鋇質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，計算出硫酸溶液體積，根據(jù)化學(xué)方程式計算出硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量，再由c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：令硫酸溶液的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸鋇的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1450g/L}$=$\frac{233}{1450}$L
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
1mol                  233g
x                       233g
所以x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{233}{1450}L}$=6.2mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，屬于無數(shù)據(jù)計算，理解物質(zhì)的量濃度定義式是關(guān)鍵，注意利用特值方法解答，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．