| A． | 海帶提碘 | B． | 氯堿工業 | C． | 海水提溴 | D． | 侯德榜制堿法 |
分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，反之不是，以此來解答．
解答 解：A．碘以離子存在，海水提碘時I元素的化合價升高，發生氧化還原反應，故A不選；
B．氯堿工業中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．海水中溴以離子存在，需要氧化劑氧化，Br元素的化合價升高，發生氧化還原反應，故C不選；
D．發生NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D選；
故選D．
點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及元素的化合價變化為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的應用，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢 | |
| B． | 使用催化劑比不使用催化劑化學平衡常數要大 | |
| C． | 由勒夏特列原理可知合成氨時，分離出NH3可以提高原料利用率 | |
| D． | 加壓能加快反應速率，因為增加了活化分子百分數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反 應方向移動 | |
| B． | 若在恒容容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動 | |
| C． | 在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率一時間圖象可用圖一表示 | |
| D． | 若在恒壓容器中發生反應：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達到平衡后再充人適量He，其速率一時間圖象可用圖二表示 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Na+與N3-的電子層結構都與氬原子相同 | |
| B． | Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑 | |
| C． | Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽 | |
| D． | Na3N與水的反應屬于氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鐵跟稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| C． | CO2通入足量石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入鹽酸HCO3-+H+═H2CO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O | |
| B． | SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在 | |
| C． | 2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說明氧化性：Fe3+＞Fe2+ | |
| D． | 向NaHS溶液中加入適量硝酸發生反應：HS-+H+═H2S↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NH4Cl中的N元素被還原 | |
| B． | 生成1 mol N2時轉移的電子數為6 mol | |
| C． | NaNO2是氧化劑 | |
| D． | N2既是氧化劑又是還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 3.2mol/L | B． | 6.2mol/L | C． | 14.8mol/L | D． | 18.4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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