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16．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據儀器的圖形判斷儀器的種類，以此解答該題．

解答 解：由儀器的圖形可知A為分液漏斗，B為冷凝管，C為容量瓶，D為圓底燒瓶，
故選A．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗能力，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑及方法正確的是（　　）
選項物質（雜質）試劑方法
ACO2（SO2）飽和Na2CO3溶液洗氣
BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2過濾
CCl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
B．使用催化劑比不使用催化劑化學平衡常數要大
C．由勒夏特列原理可知合成氨時，分離出NH3可以提高原料利用率
D．加壓能加快反應速率，因為增加了活化分子百分數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）11g CO2的物質的量是0.25mol，相同狀況下同質量的CO2與N2的體積之比為7：11，若11.2L（標準狀況）某氣體的質量為15g，則該氣體的摩爾質量是30g/mol．
（2）Na、Mg、Al三種金屬的還原性由強到弱的順序是：Na、Mg、Al；與相同濃度稀硫酸反應在相同狀況下產生等體積的氫氣所消耗三種金屬的物質的量之比 n （Na）：n（Mg）：n（Al）=6：3：2．
（3）分類、對比、推理和驗證等思想方法是學習化學的主要方法．請完成以下問題．
①教材中把金屬、非金屬分別集中到第三、四章，采用的是分類方法．
②以下關于對比的說法中正確的是abcd
a．對比光束通過膠體和溶液的現象，就可得知兩種分散系中分散質粒子的相對大小
b．通過對比不同金屬與水反應的條件，可推知金屬單質還原性的相對強弱
c．對比Na2O和Na2O2分別與水反應的產物，可知其相關性質的相同點和不同點
d．教材中在探究Na2CO3和NaHCO3
的性質時用到下圖所示的表格，使用的是對比的方法．
③以下推理及關于推理的說法中不正確的是b
a．已知還原性m＞Fe，推理得：雖然鐵不能在常溫置換水中的氫，但m可能
b．已知還原性Fe＞n，推理得：由于Fe能置換出酸中的氫，則n也能
c．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3熱穩定性強
d．推理結果是否正確，必須經過實驗驗證
④在表中記錄實驗現象并得出初步結論．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，需要取濃硫酸16.3mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，U形管內盛有200mL的溶液，按要求回答下列問題．
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負 極，A極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為2O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B  極（填A、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液，一段時間后有0.2mol電子發生轉移
請回答下列問題：
陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成標準狀況下氣體，若用 等質量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極，一段時間后有0.2mol電子發生轉移，此刻兩銅片的質量相差12.8g
（3）科研人員新近開發出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續使用一個月，請回答以下問題：
甲醇是負 極，電極反應CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．Na2S2O3 （aq）+2HCl（aq）=2NaCl（aq）+S（s）+SO2（g）+H2O（l）在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反 應方向移動
B．若在恒容容器中發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時（a）和無催化劑時（b）的速率一時間圖象可用圖一表示
D．若在恒壓容器中發生反應：2SO3 （g）?2SO2 （g）+O2 （g），達到平衡后再充人適量He，其速率一時間圖象可用圖二表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．Na3N是一種離子化合物，它與水反應有NH3生成，以下關于Na3N的敘述正確的是（　　）
A．Na+與N3-的電子層結構都與氬原子相同
B．Na3N中的Na+的半徑大于N3-的半徑
C．Na3N與鹽酸反應可生成兩種鹽
D．Na3N與水的反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，過濾，已知濾液與原BaCl2溶液的質量相等，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（　　）
A．3.2mol/LB．6.2mol/LC．14.8mol/LD．18.4mol/L

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同步練習冊答案
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