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18．有五種飽和溶液①Ba（NO3）2  ②Ca（OH）2  ③NaAlO2  ④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分別持續通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　　）
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．③④D．③④⑤

分析 ①碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳與硝酸鋇不反應；
②過量二氧化碳通入氫氧化鈣溶液生成碳酸氫鈣溶液；
③偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應生成碳酸氫鈉；
⑤依據侯氏制堿法原理解答．

解答 解：①碳酸酸性弱于硝酸酸性，二氧化碳與硝酸鋇不反應，不會產生沉淀，故錯誤；
②過量二氧化碳通入氫氧化鈣溶液生成碳酸氫鈣溶液，方程式Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，不會產生沉淀，故錯誤；
③偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，方程式2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，會產生沉淀，故正確；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應生成碳酸氫鈉，方程式Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，會產生晶體，故正確；
⑤反應發生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出，故正確；
故選D．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．書寫按題目要求的化學方程式或離子方程式．
（1）泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2（SO4）3）的工作原理（用離子方程式表示）3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）把AlCl3溶液加熱蒸干后的固體再加強熱的時候發生的變化（用化學方程式表示）2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉化成黃色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又轉化成黑色沉淀，寫出相關離子反應方程式．
①AgCl+I-=AgI+Cl-
②2AgI+S2-=Ag2S+2I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．將質量分數為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數是20%
B．要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容
C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導致所配濃度偏高
D．通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關系式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
C．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在6HCl+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（　　）
A．6：1B．5：1C．1：5D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑，金屬單質一定是還原劑
C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．中和熱測定實驗時，如果沒有環形玻璃攪拌棒，可用環形銅質攪拌棒代替
B．用pH試紙測定溶液的pH值時，先把試紙放在待測液中，然后比色
C．含NO2球放在熱水中的平衡球顏色加深，放入冷水中的平衡球顏色變淺
D．向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSCN溶液，立即生成血紅色沉淀

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