Question

6．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

• A． 將質量分數為40%（密度為1.43g•cm^-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質的質量分數是20%
• B． 要配制濃度為0.25mol•L^-1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容
• C． 配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線導致所配濃度偏高
• D． 通入Cl₂，除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的FeSO₄

Answer 1

分析 A．水的密度比氫氧化鈉溶液密度小，等體積混合后溶液質量小于氫氧化鈉溶液2倍；
B．選擇500mL容量瓶，根據n=cV計算NaOH物質的量，再根據m=nM計算NaOH的質量，在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中洗滌、轉移、定容；
C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液體積偏小；
D．通入Cl₂可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，但會引入雜質．

解答 解：A．水的密度比氫氧化鈉溶液密度小，等體積混合后溶液質量小于氫氧化鈉溶液2倍，混合后所得溶液中溶質的質量分數大于20%，故A錯誤；
B．選擇500mL容量瓶，NaOH物質的量為0.5L×0.25mol/L=0.125mol，需要NaOH的質量為0.125mol×40g/mol=5g，故B錯誤；
C．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故C正確；
D．通入Cl₂可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，但會引入氯離子，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液配制、質量分數、除雜等，難度不大，注意中學常見容量瓶規格，掌握除雜原則．