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10．在6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（　　）

A．

6：1

B．

5：1

C．

1：5

D．

3：1

分析 6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合價升高，被氧化；KClO₃中Cl元素的化合價降低，被還原，以此解答該題．

解答解：6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0價，被氧化，而KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低到0價，被還原，
可知，n（HCl）：n（KClO₃）=5：1，
被氧化與被還原的都是Cl，其物質的量之比等于質量之比，
則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為5：1，
故選B．

點評本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO₂+H₂O；
②Z+CO₂→X+O₂；
③Z+H₂O→Y+O₂↑；
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓．
問題：
（1）則X的俗名是純堿，Z中陰陽離子個數之比為1：2
（2）寫出反應?③離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）寫出Ca（OH）₂與過量W反應化學方程式：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO₂充分反應，測得反應前后壓強之比為5：4，則反應后容器中CO₂和O₂物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在恒容密閉容器中，NH₃和NO在一定條件下發生如下反應：2NH₃（g）+NO（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0 下列有關說法正確的是（　　）

	A．	其它條件不變時，使用高效催化劑，不可以使NO的轉化率增大
	B．	平衡時，其它條件不變，充入NH₃，平衡向右移動，NH₃的轉化率增大
	C．	當混合氣體的密度不變了，則反應達到化學平衡狀態
	D．	平衡時，其它條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有五種飽和溶液①Ba（NO₃）₂ ②Ca（OH）₂ ③NaAlO₂ ④Na₂CO₃ ⑤NH₃和NaCl，分別持續通入CO₂，最終得到沉淀或析出晶體的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

③④

D．

③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

-定濃度H₂SO₄、HNO₃混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示，假設且每一段只對應一個反應，則OA段產生的氣體和H₂SO₄的物質的量濃度分別為（　　）

A．

NO，1.5mol/L

B．

H₂，1.5mol/L

C．

NO，2.5mol/L

D．

H₂，2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于燒杯中充分反應，試判斷下列情況下燒杯中存在的金屬離子和單質．
（1）若鐵粉有剩余，則燒杯中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若CuCl₂、FeCl₃有剩余，則燒杯中一定有Fe²⁺；一定沒有Fe、Cu；
（3）若FeCl₃有剩余，則燒杯中一定沒有Fe、Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒的空間構型相同的是（　　）
①NH₃和H₂O　
②NH₄⁺和H₃O⁺　
③NH₃和H₃O⁺
④O₃和SO₂
⑤CO₂和BeCl₂　
⑥NH₄⁺和SO₄^2-　
⑦BF₃和Al₂Cl₆．

A．

全部

B．

除④⑥⑦以外

C．

③④⑤⑥

D．

②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．雙酚A，也稱BPA，用來生產防碎塑料的原料．歐盟認為含雙酚A奶瓶會誘發性早熟，從2011年3月2日起，禁止生產含化學物質雙酚A的嬰兒奶瓶．

（1）雙酚A的結構簡式如圖Ⅰ所示．寫出雙酚A的分子式C₁₅H₁₆O₂
（2）雙酚A由苯酚和（

）在酸性介質中反應制得．寫出反應的化學方程式

（3）以雙酚A和光氣（

）為原料合成一種防碎塑料--聚碳酸酯，簡稱PC結構簡式如圖Ⅱ．以PC為原料制成的嬰兒奶瓶在使用過程中會析放出極少量的雙酚A，長期使用可能損害嬰兒的健康．
①以雙酚A和光氣合成PC的反應屬縮聚反應
②寫出由PC析放出雙酚A的化學方程式

（4）下列關于雙酚A和PC的敘述中，正確的是BC（雙選）
A．雙酚A分子中所有的碳原子都在同一平面上
B．雙酚A和PC都是芳香衍生物
C．一定條件下雙酚A和PC都可以和NaOH溶液反應
D．一定條件下1mol PC可以和6mol H₂發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反應．【1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1】

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N₂，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應；
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；
觀點3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應；
①按觀點1，裝置B中反應的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺．
②按觀點2，只需將裝置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是（填序號）c．
a．0.1mol/L 稀硝酸
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
（5）有人提出將2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄設計為原電池，請寫出負極反應式SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4 H⁺

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