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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1的鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了一滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是( )

A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，再多加1滴NaOH溶液繼續(xù)加水至50 mL，相當(dāng)于將1滴NaOH溶液稀釋至50 mL，此時(shí)溶液中c(OH^-)==1×10^-4 mol·L^-1，所以pH=10。

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol?L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)（Mn²⁺是該反應(yīng)的催化劑），n（Mn²⁺）隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q（Q＞0），使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性時(shí)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?浙江模擬）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5N_A，電解后溶液的pH為12

D．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）

A、

如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol?L^-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液

B、

如圖表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C、

如圖表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D、

如圖表示適當(dāng)升高稀硫酸的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

A、

圖表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影響，且P₂＞P_I

B、

如圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

C、

依據(jù)如圖，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

D、

圖中開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

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