Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、
  圖表示壓強對反應2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影響，且P₂＞P_I
• B、
  如圖表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
• C、
  依據如圖，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調節pH≈4
• D、
  圖中開關K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

Answer 1

分析：A、增大壓強，化學反應速率加快，化學平衡向著氣體系數和減小的方向進行；
B、20mL 0.1mol/L NaOH溶液的pH=13；
C、根據鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀的pH數據來回答；
D、原電池的正極和電解池的陰極金屬都是被保護的電極，據此回答判斷．

解答：解：A、增大壓強，化學反應速率加快，則P₂＞P_I，加壓平衡向著氣體系數和減小的方向進行，即正向進行，所以P₂條件下，反應物的含量小于P₁條件下的，故A錯誤；
B、當鹽酸的體積是0時，20mL 0.1mol/L NaOH溶液的pH=13，故B錯誤；
C、pH=4時，鐵離子完全沉淀，銅離子不沉淀，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調節pH≈4，故C正確；
D、開關K置于A處，鐵為陰極，被保護，但是當置于B處，鐵為原電池的負極，被腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查影響化學反應速率的因素、酸堿中和滴定、除雜、電化學等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．