Question

在一定條件下16gA與22gB恰好反應生成C和4.5gD，8gA與15gB反應生成D和0.125molC．求C的相對分子質量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據質量守恒定律計算16gA和22gB恰好反應生成C的質量，再根據質量定比關系計算8gA反應需要B的質量，判斷A是否過量，再根據不足量的物質利用質量定比關系計算生成C的質量，根據M=

m

n

計算C的摩爾質量，摩爾質量在數值上等于相對分子質量．

解答： 解：16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，根據質量守恒定律，生成C的質量為16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA完全反應所以B的質量為

22g×8g

16g

=11g，小于15g，故A完全反應，
8gA完全反應生成0.125molC，C的質量為33.5g×

8g

16g

=16.75g，
故C的摩爾質量為

16.75g

0.125mol

=134g/mol，
故C的摩爾質量為134g/mol，C的相對分子質量是134．
答：C的相對分子質量為134．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、質量守恒定律等，難度不大，注意進行過量計算確定是否完全反應．