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16．下列說法中，不正確的是（　　）
A．光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料
B．食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3
C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料
D．焚燒垃圾會產生大量污染空氣的物質，故不宜采用此法

分析 A．光導纖維主要成分是二氧化硅，為無機物；
B．依據加碘鹽中加的是碘酸鉀解答；
C．陶瓷屬于無機非金屬材料；
D．焚燒垃圾會產生大量污染空氣的物質，造成環境污染．

解答 解：A．光導纖維主要成分是二氧化硅，為無機物，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；
B．加碘鹽中加的是碘酸鉀，故B正確；
C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料，故C正確；
D．焚燒垃圾會產生大量污染空氣的物質，造成環境污染，故不宜采用此法，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了生活中的化學，設計生活中常見的材料、環境污染與保護，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．
配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．與100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-離子濃度相同的是（　　）
A．10mL 1mol/L FeCl3溶液B．50mL 0.3mol/L NaCl溶液
C．10mL 0.2mol/L CaCl2溶液D．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有下列物質：A．水銀，B．純堿，C．豆漿，D．鹽酸，E．泥水，F．硫酸，G．氫氧化鈉固體，H．水，I．二氧化碳．請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：
①
②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）E的結構簡式為（CH3）2C（OH）COOH，I的名稱為1，2-二氯乙烷，F所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）反應C→D的反應類型為氧化反應，反應E→F的反應類型為消去反應．
（3）反應A→B的化學方程式為CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；反應I→G的化學方程式為ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH．
（4）H存在多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件：①能發生銀鏡反應；②能與堿發生中和反應；③分子結構中含有兩個甲基的H存在五種同分異構體，其中一種的結構簡式為OHCCH2C（CH3）2COOH，則剩余四種同分異構體的結構簡式分別為：OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3（C2H5）COOH、OHCCH〔CH（CH3）2〕COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如圖：

已知：有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
物質Fe（OH）3Al（OH）3Ni（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀1.53.67.37.09.6
完全沉淀3.84.79.39.012.0
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）從濾液2中獲得NiSO4•6H2O的實驗操作加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
（4）加NiO調節溶液的pH至5，則生成沉淀的離子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe（OH）3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al（OH）3+3Ni2+．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本 反應原理如圖：
①A電極反應式為Ni2++2e-=Ni和2H++2e-═H2↑．
②若一段時間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況下），能得到Ni29.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5.0～6.0，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是Na．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食鹽水中．下列說法正確的是（　　）
A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕
B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅
D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生22.4L（標準狀況）氣體時，生成了1mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習冊答案
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