Question

6．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（3）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（3）根據D點溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離，則電離方程式為：MOH═M⁺+OH^-，
故答案為：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
故答案為：=．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個點的含義是解本題關鍵，結合物料守恒來分析解答，試題培養了學生的靈活應用能力．