Question

1．在氯化鋇溶液中通入SO₂，無白色沉淀產生．若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO₂，結果兩支試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結論正確的是（　　）

• A． 加入NaOH，溶液pH升高，c（SO₃^2-）增大
• B． 氯化鋇有兩性
• C． 兩支試管中的白色沉淀都是BaSO₄
• D． SO₂具有兩性且水溶液有酸性

Answer 1

分析 亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫通入到氯化鋇不會反應，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇發生復分解反應；二氧化硫具有強的還原性，能夠被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸與氯化鋇發生復分解反應，據此解答．

解答 解：亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫通入到氯化鋇不會反應，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇發生復分解反應，生成沉淀為亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有強的還原性，能夠被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸與氯化鋇發生復分解反應，生成硫酸鋇沉淀，
A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，所以加入NaOH，溶液pH升高，c（SO₃^2-）增大，故A正確；
B．氯化鋇為鹽不具有兩性，故B錯誤；
C．兩試管中的沉淀不同，一個是亞硫酸鋇，一個是硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．題干中表現的是二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質是解題關鍵，題目難度不大．