Question

【題目】某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A. 取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中并加入2～3滴酚酞試液

B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次

C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液

D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

E. 調節液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數

回答下列問題：

（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；

（2）上述B步驟的操作目的是________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象為________________。

（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為_________mL。

Answer 1

【答案】 DCEA 防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差 偏大 溶液有無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 21.40

【解析】（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：B、D、C、E、A、F；（2）上述B步驟的操作目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析可知，會造成c（待測）偏大；（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點讀數為21.40mL。