Question

13．已知反應H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），1mol H₂完全反應放出a kJ的熱量，依據下表數據，以下說法錯誤的是
（　　）

化 學 鍵	H-H	I-I
斷開1mol化學鍵時吸收的能量（kJ）	b	c

• A． 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
• B． 斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
• C． 斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
• D． 向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

分析 A．該反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；
B．放熱反應中，化學鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，形成2 mol H-I 鍵釋放的能量與斷裂2 mol H-I 吸收能量相等；
C．根據焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能分析；
D．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化．

解答 解：A．H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）為放熱反應，則反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，則斷開1 mol H-H 鍵、1 mol I-I 鍵所需能量小于形成2 mol H-I 鍵釋放的能量，而形成2 mol H-I 鍵釋放的能量與斷裂2 mol H-I 吸收能量相等，所以斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量，故B正確；
C．設斷開2 mol H-I鍵所需能量為x，1mol H₂完全反應放出a kJ的熱量，則H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）的焓變△H=-akJ．mol=反應物總鍵能-生成物總鍵能=b+c-x，則x=（a+b+c）kJ，故C正確；
D．向密閉容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，生成HI的物質的量小于4mol，則充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確化學鍵鍵能與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．