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5．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性．
（2）能發生酯化反應．實驗室用圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和乙醇（填寫名稱）．請寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 （1）乙酸含-COOH，具有酸性，能使紫色石蕊變紅；
（2）乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，以此來解答．

解答 解：（1）乙酸可使紫色石蕊試液變紅色，說明乙酸具有酸性，故答案為：紅；酸；
（2）乙酸能發生酯化反應．實驗室用圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有濃硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和乙醇，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：乙醇；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握乙酸、乙醇的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團與性質的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業上以β-鋰輝石（主要成分為Li2O•Al2O3•4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+等雜質，需在攪拌下加入石灰石以調節溶液的PH到6.0～6.5，過濾，能除去的部分雜質離子是Fe3+、Al3+，然后分離得到浸出液．
（2）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2+等雜質金屬離子，用H2O2將Fe2+除去的離子反應方程式Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；步驟Ⅱ所得濾渣主要成分的化學式是Fe（OH）3、CaCO3、Mg（OH）2．
（3）Na2SO4•10H2O是工業生產的一種重要化工原料．步驟Ⅲ所得母液溶質主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入適量的硫酸（或稀硫酸、濃硫酸），再通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，得到Na2SO4•10H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在實驗室可以在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示，連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實驗時，有時還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）制取乙酸乙酯的反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實驗完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．可通過分液（填操作名稱）的方法進行分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應H2（g）+I2（g）═2HI（g），1mol H2完全反應放出a kJ的熱量，依據下表數據，以下說法錯誤的是
（　　）
化 學 鍵H-HI-I
斷開1mol化學鍵時吸收的能量（kJ）bc
A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．△H=E2-E1
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分數
D．使用催化劑使該反應的反應熱發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態；B、C的價電子層中未成對電子數都 是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數相；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態原子的電子排布式1s22s22p63s2．
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于非極性（填“極性”、“非極性”）分子，1mol BC含有π鍵為2mol．
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結構，[G（A2C）4]2+的結構可用示意圖表示為（配位鍵用→標出）．
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子．
（5）由元素A、B、F組成的原子個數比9：3：1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為Al（CH3）3，分子中F原子的雜化方式為sp2，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=Al（OH）3↓+3CH4↑．
（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖，則該化合物的化學式為Cu3N，若晶體密度為a g•cm-3，列式計算G原子與氮原子最近的距離為$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm（不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體，a中發生反應的化學方程式為．該反應的類型是取代反應；裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，應選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃取．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na2CO3，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca2+及第②步中過量的Ba2+．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發、結晶、烘干．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將等體積等物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（填“＞”或“=”或“＜”）．若將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性    （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜  c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．

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