Question

17．常溫，用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

• A． $\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• B． pH
• C． NH₃•H₂O 的電離度
• D． n（OH^-）

Answer 1

分析 氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，OH^-的物質的量增加，但濃度減小，所以氫離子的濃度增加．NH₃•H₂O的物質的量減小，濃度減小，電離平衡常數和電離度都只受溫度影響，溫度不變其不變，以此解答該題．

解答 解：A、是一水合氨的電離平衡常數，其只受溫度影響，溫度不變其不變，故A錯誤；
B、一水合氨加水稀釋，堿性逐漸減弱，pH減小，故B正確；
C、電離度只受溫度影響，溫度不變一水合氨的電離度不變，故C錯誤；
D、氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離，OH^-的物質的量增加，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電離常數，電離度，該考點是高考考查的重點，解題的關鍵是溫度不變，電離度不變，電離常數也不變，本題難度中等．