Question

2．下列有關平衡常數的說法中，正確的是（　　）

• A． 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
• B． 反應2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
• C． 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
• D． 平衡常數為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$的反應，化學方程式為CO₂+H₂$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H₂O

Answer 1

分析 A、平衡常數只隨溫度變化；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
C、正逆反應的平衡常數互為倒數；
D、平衡常數是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，據此書寫化學方程式．

解答 解：A、改變壓強平衡可以正向進行，反應物轉化率增大，但平衡常數不變，平衡常數只隨溫度變化，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，平衡常數減小，故B錯誤；
C、對于給定可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數，故C錯誤；
D、平衡常數是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，據此書寫化學方程式為：CO₂+H₂$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數的影響因素判斷，平衡移動原理和平衡常數概念實質是解題關鍵，題目較簡單．