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7.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣.

請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為iefabjk(或k,j)d(填儀器接口的字母編號);
(2)根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;BADC(請按正確的順序填入下列步驟的標號);
A.加熱反應一段時間           B.收集氣體并檢驗其純度
C.關閉分液漏斗活塞             D.停止加熱,充分冷卻
(3)實驗結束后,某同學取少量產物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學據此推斷,上述實驗確有CaH2生成.
①寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;
②該同學的判斷不正確,原因是(用相關化學方程式表示)Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑.

分析 (1)一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為:制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等;
(2)實驗過程中要保證整個裝置內已充滿氫氣,實驗的操作程序是:檢查裝置的氣密性→產生氫氣→收集氫氣并進行驗純→加熱反應→停止加熱→繼續通氫氣至冷卻→停止通入氫氣;
(3)CaH2中H元素的化合價為-1價,CaH2具有還原性,與水發生氧化還原反應生成Ca(OH)2和H2;Ca與水反應也能產生Ca(OH)2和H2

解答 解:(1)鈣屬于極活潑的金屬,極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣,而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫,所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥,分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸;同時為防止空氣中水蒸氣進入,最后還需要連接干燥管,所以正確的順序為:ief ab j k(或k,j)d;
故答案為:ief ab j k(或k,j)d;
(2)由于多余的氫氣需要燃燒反應掉,所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度,反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻,所以應該最后關閉分液漏斗活塞,因此正確的順序為BADC,
故答案為:BADC;
(3)CaH2和Ca與水反應都能產生Ca(OH)2和H2,反應方程式分別為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因此不能根據反應后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2
故答案為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑.

點評 本題考查元素化合物知識,涉及到物質的性質和制備實驗,注意實驗的一般方法來解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知,石墨在一定條件下可轉化為金剛石,已知12g石墨完全轉化為金剛石時,要吸收1.91kJ的熱量,據此判斷,下列說法中正確的是(  )
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高
C.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應;等質量時,石墨的能量比金剛石的高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關平衡常數的說法中,正確的是(  )
A.改變條件,反應物的轉化率增大,平衡常數也一定增大
B.反應2NO2(g)═N2O4(g)△H<0,升高溫度該反應平衡常數增大
C.對于給定可逆反應,溫度一定時,其正、逆反應的平衡常數相等
D.平衡常數為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$的反應,化學方程式為CO2+H2$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.現有反應:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H<0,在850℃時,平衡常數K=1,現在850℃下,向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列問題:
(1)當CO轉化率為25%時,該反應是否達平衡,向哪個方向進行?
(2)達平衡時,CO轉化率為多少?
(3)H2的體積分數為多少?
(4)若溫度仍為850℃,初始時CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面.工業生產過程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2,反應生成CaO2•8H2O沉淀;
③經過陳化、過濾,水洗得到CaO2•8H2O,再脫水干燥得到CaO2
完成下列填空
(1)第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl.
(2)可循環使用的物質是NH4Cl.
工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產,這是因為Ca(OH)2價格低,H2O2價格較高且易分解,堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解.
(3)檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取洗滌液少許,向其中加入AgNO3溶液,再滴加幾滴稀硝酸,若無白色沉淀產生,就證明洗滌干凈,否則沒有洗滌干凈.
(4)CaO2•8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應.
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略).
若所取產品質量是m g,測得氣體體積為V mL(已換算成標準狀況),則產品中CaO2的質量分數為$\frac{9V}{1400m}$(用字母表示).過氧化鈣的含量也可用重量法測定,需要測定的物理量有樣品質量、完全分解后剩余固體的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.研究化學反應中的能量變化有重要意義.請根據學過的知識回答下列問題:

Ⅰ.(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖1所示:
①反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
②已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ•mol-1
則C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172kJ•mol-1
Ⅱ.圖2是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲裝置中通入CH4的電極反應式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O,
(2)一段時間,當丙池中產生112mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的物質的量濃度為0.01mol/L.(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL).若要使丙池恢復電解前的狀態,應向丙池中通入HCl(寫化學式).
Ⅲ.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.已知該反應在2404℃時,平衡常數K=64×10-4
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5mol,則N2的反應速率為0.05mol•L-1•min-1
(2)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是AC(填字母序號).

(3)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1,此時反應向正反應方向進行(填“處于化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是因為濃度商小于平衡常數K.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程,目的是得到小分子的烯烴,一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解,最多可能得到烯烴的種數是(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.根據下列變化關系:

請填空:
(1)寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
(2)寫出D中官能團的名稱和電子式羥基、
(3)寫出D與鈉反應方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2
(4)寫出反應④的化學方程式,
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.“類推”是一種在化學學習中常用的方法,下列類推結論中正確的是(  )
A.Al在氧氣中生成Al2O3,Fe在氧氣中也生成Fe2O3
B.第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3>AsH3>PH3;則第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O>H2Se>H2S
C.工業上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質,工業上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質
D.BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產生,則Ba(NO32溶液中通入SO2也無沉淀產生

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