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3．關(guān)于阿司匹林，下列說法正確的是（　　）
A．不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．該反應不屬于取代反應

分析 A．水楊酸含有酚羥基，可與氯化鐵反應；
B．水楊酸含有羧基，可與碳酸氫鈉反應；
C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應；
D．根據(jù)取代反應的定義判斷．

解答 解：A．水楊酸含有酚羥基，可與氯化鐵反應，而阿司匹林不反應，可鑒別，故A錯誤；
B．水楊酸含有羧基，可與碳酸氫鈉反應，故B正確；
C．阿司匹林含有羧基和酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1 mol阿司匹林最多可消耗3 mol NaOH，故C錯誤；
D．反應屬于取代反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及物質(zhì)的檢驗等知識，綜合考查學生化學知識的應用能力和實驗能力，為高考常見題型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元 素可形成常見氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說法錯誤的是（　　）
A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸
B．化合物乙中一定只含共價鍵
C．W和Z元素形成的化合物中只含極性鍵
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．

（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未到（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑；
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．2.3g某有機物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g．有機物的分子為（　　）
A．C4H12O2B．C3H8OC．C2H6OD．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是為了除去Fe3+，如何確定母液中Fe3+已除盡？取少量澄清母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡（或向上層澄清母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡）
（2）母液Ⅰ的溶質(zhì)主要為Na2Cr2O7（填化學式）；固體B主要為K2Cr2O7 （填化學式）．
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，原因是減少K2Cr2O7因降溫析出而損失．
（4）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（　　）
A．氯化銨受熱氣化和苯的汽化B．碘和干冰受熱升華
C．二氧化硅和生石灰的熔化D．氯化鈉和鐵的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　　）
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反應．關(guān)于此過程說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．生成氣體體積為560mLB．反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NA
C．Na2O2粉末中含離子數(shù)目為0.15NAD．所得溶液pH為13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為　1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)溶液體積不變），回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（3）反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需要的時間為2min；
（4）ABCD四點化學反應速率由快到慢的順序為D＞C＞B＞A；
（5）解釋反應速率的變化原因：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小
（6）計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1，求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為0.087%．

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