【題目】某同學按照課本實驗要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達
質量分數
液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：
請回答下列問題：
氨氣自發分解的反應條件是 ______ ．
已知：
則，反應
的
______ ．
研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學式
．
②恒溫
恒容時，用Ni催化分解初始濃度為
的氨氣，并實時監測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉化率
隨時間t變化的關系曲線如圖
請在圖2中畫出：在溫度為
，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標注
______
③如果將反應溫度提高到
，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中
的總趨勢曲線標注
______
④假設Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉化率為
，則該溫度下此分解反應的平衡常數K與的關系式是：
______ ．
用Pt電極對液氨進行電解也可產生
和
陰極的電極反應式是 ______ ；陽極的電極反應式是 ______ 
已知：液氨中
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）
A. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C. 甲烷的標準燃燒熱△H= -890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1
D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O
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【題目】工業上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：
各種離子相關數據如下：
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | |
開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
請回答：
（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。
（2）已知NaClO為強氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。
① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認為用NaClO作氧化劑X是否妥當__________（填“是”或“否”），理由是__________。
②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。
a 濃H2SO4 b C12 c H2O2
（3）試劑Y的作用是調節溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。
a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO
（4）為了得到符合質量標準的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。
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【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是( )
A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B.4 s時容器內的壓強為開始時的1.2倍
C.平衡時容器內含0.4 mol N2O4
D.平衡時容器內含0.8 mol NO2
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
表示 H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B.
表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.
表示在一定溫度下，向氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量時，溶液的導電性即電流強度(I)隨加入硫酸溶液的量(m)的變化曲線
D.
表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑
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【題目】
與稀鹽酸反應生成
的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論中不正確的是
A.反應在
min內生成的平均反應速率為
B.反應開始4min內，溫度變化比濃度變化對反應速率的影響更大
C.4min后，反應速率減小的主要原因是
減小
D.圖中反應在
內的平均反應速率最小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是（ ）
①屬于芳香族化合物 ②不能發生銀鏡反應
③分子式為C12H20O2 ④它的同分異構體中可能有酚類
⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤
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