Question

【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）

A. 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C. 甲烷的標準燃燒熱△H= -890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、一水合氨為弱電解質，在離子方程式中應用化學式表示，錯誤；B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，題給條件無法確定合成氨反應的焓變，無法書寫其熱化學方程式，錯誤；C、甲烷的標準燃燒熱△H= -890．3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒的熱化學方程式中水的狀態應為液態，錯誤；D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O，正確。