Question

【題目】某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內的壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是(　　)

A.前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

B.4 s時容器內的壓強為開始時的1.2倍

C.平衡時容器內含0.4 mol N2O4

D.平衡時容器內含0.8 mol NO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．前4s中以NO2的濃度變化表示的平均反應速率為：=0.01mol/(Ls)，則以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/(Ls)，故A錯誤；

B．根據N2O4 2NO2，4s時：c(N2O4)=0.08，c(NO2)=0.04，則在4s時容器內的壓強和開始時的壓強之比為：=1.2，故B正確；

C．反應達平衡時容器內壓強為開始時的1.8倍，設N2O4的轉化率為x，則平衡時，c(N2O4)=0.1-x，c(NO2)=2x，則：=1.8，解得：x=0.08，所以在平衡時容器內含N2O4物質的量為：(0.1-0.08)×10mol=0.2mol，故C錯誤；

D．平衡時容器內含NO2物質的量為：2×0.08×10mol=1.6mol，故D錯誤；

故選B。