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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（）

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極

B.汽車上坡時發生圖中虛線所示的過程

C.放電時負極的電極反應式為：MHn-ne-=M+nH+

D.電池充電時，OH-由甲側向乙側移動

【答案】D

【解析】

根據汽車上坡或加速時，發生圖中實線所示的過程，電動機提供推動力可知：電解質為堿性物質，甲為負極發生氧化反應，電極反應式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，乙為正極；電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極。

A．根據汽車上坡或加速時，電動機提供推動力可知：甲為負極、乙為正極，電池充電時是電解池，甲電極是陰極，乙是陽極，故A錯誤；

B．汽車下坡時發動機在工作，屬于充電過程，發生圖中虛線所示的過程，故B錯誤；

C．放電時負極發生氧化反應，電極反應式為MHn-ne－+nOH－=M+nH2O，故C錯誤；

D．電池充電時是電解池，電解池中的甲電極是陰極，乙是陽極，所以OH－由甲側向乙側移動，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案

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A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶

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【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是（）

	A	B	C	D
實驗
現象	一段時間后，a管液面高于b管液面	酸性KMnO4溶液褪色	pH計測得①中pH大于②中pH	試管①中有大量氣泡，試管②中無現象
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A.AB.BC.CD.D

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【題目】H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②“HI分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

③“Bunsen反應”的離子方程式為________。

(2) 電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發生的電極反應為________；陰極上COS發生的電極反應為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。

①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________。

②圖中當Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．

請回答：

（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是．

（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是．

（3）裝置③的作用是．

（4）①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是．

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【題目】某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 ℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。

已知：① 在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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