【題目】在
、
、
、
的混合溶液中，先加入過量NaOH，加熱，再加入過量HCl，數量增加的離子有（ ）
A.B.C.
D.
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結果偏高，其原因可能是_____。
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
(2)判斷滴定終點的現象是________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL。
(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極
B.汽車上坡時發生圖中虛線所示的過程
C.放電時負極的電極反應式為：MHn-ne-=M+nH+
D.電池充電時，OH-由甲側向乙側移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是
A. 
B. 
C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
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【題目】所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點/ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點/ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.A1和Na
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【題目】鋁和鈹的性質十分相似，下列關于鈹的性質推斷不正確的是（ ）
A.鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應B.氫氧化鈹難溶于水
C.氧化鈹的化學式為
D.氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會有沉淀
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：
（1）A中制取C12反應的化學方程式是_____________________________。
（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E裝置的作用是______________（填序號）。
A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫
（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
（5）將lmolCH4與C12發生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.由反應：M(s)+N(g) 
R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1
B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質溶液濃度始終保持不變
D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+
O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：
A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
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