Question

【題目】下列有關敘述正確的是（　　）

A.由反應：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．M(s)→M(g)是吸熱過程，則△H1＞△H2，故A錯誤；

B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，由于反應是可逆反應，SO2不可能完全被氧化，所以放出的熱量＜49.15kJ，故B錯誤；

C．電解精煉銅時，粗Cu作陽極，則電源負極與純銅相連，但電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導致溶液中銅離子濃度減小，故C錯誤；

D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，由于溶液中陰離子的放電順序為：OH-＞SO42-，放電為OH-，陽離子放電順序為：H+＞Na+，放電為H+，故實質為電解水：2H2O2H2↑+O2，當陰極產生1molH2氣時，有2mol電子轉移時，可加入18g水恢復，故D正確；

故答案為D。