【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 |
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現(xiàn)象 | 一段時間后，a管液面高于b管液面 | 酸性KMnO4溶液褪色 | pH計測得①中pH大于②中pH | 試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象 |
結(jié)論 | a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 | 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 | 金屬性：Mg＞Al | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. U型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，Fe與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，導(dǎo)致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，一段時間后，a管液面高于b管液面，但無法證明a管發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；
B. 制備乙烯反應(yīng)中，乙醇被碳化得到碳，碳與濃硫酸加熱反應(yīng)會生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性也可以使高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明一定是生成的乙烯，B錯誤；
C. MgCl2溶液與AlCl3溶液的濃度不相同，C錯誤；
D. 醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑說明酸性：醋酸＞碳酸，硼酸與碳酸氫鈉不反應(yīng)，說明酸性：碳酸＞硼酸，所以酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)
D. 22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )
A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B. NH4Cl電子式為[
:H]+Cl-
C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為
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【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反應(yīng)的壓強和及時分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率
C.當(dāng)c(HCl)：c(O2)進料比過低時，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2
D.若HCl的初始濃度為c，進料比為1：1時，K(500℃)=
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【題目】廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過量NaClO 使
完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性：>Cl－
C.隨反應(yīng)進行，溶液pH減小D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
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【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.溶液pH=8.3時，c(Na+)=c(C1-)
C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mL
D.溶液pH=6時的導(dǎo)電能力強于pH=11時的導(dǎo)電能力
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【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。
（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min濃度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min濃度(molL-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。
（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。
②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。
③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。
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【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：
（1）X的電子式是_________________。
（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________
②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。
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【題目】回答下列問題
（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。
①開始反應(yīng)時的速率A＞B ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
③反應(yīng)所需要的時間B＞A ④A中有鋅剩余
（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。
①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)
C．
D．
（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：
① n(H+)：a_____b；
② c(CH3COO-)：a_____b；
③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；
（4）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
CH3COOH | H2CO3 | HCN |
1.7×10﹣5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11 | 4.9×10﹣10 |
請回答下列問題：
① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。
② 焦?fàn)t煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。
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