【題目】下列有關化學用語正確的是( )
A. 某元素基態原子的電子排布圖
B. NH4Cl電子式為[
:H]+Cl-
C. Ca2+基態電子排布式為1s22s22p63s23p6
D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法中正確的是( )
硫酸 化學純CP
500 mL
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g·cm－3
質量分數：98%
A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產生。試求：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）
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【題目】硫酸是重要的化工產品，在基礎化學試驗中，有著重要的作用。
（1）質量分數為98%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸在實驗室中常用作吸水劑，其物質的量濃度為_________。
（2）若用上述質量分數為98%的硫酸，配制480 mL物質的量濃度為2.3 mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_________ mL。
（3）取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不變的是_________。
A．溶液中H2SO4的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液的質量 D．溶液的密度
（4）完成（2）中實驗除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有_________。
（5）下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的_________（填序號）。
A．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉移到容量瓶中
B．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出
C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
D．定容時俯視
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
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【題目】二甲醚(
)是一種清潔能源，可由合成氣(
、
)來制備，反應原理如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
回答下列問題：
(1)上述反應符合“原子經濟性”原則的是__________(填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
(2)圖中使曲線
對應反應按曲線
進行的措施是__________，由合成氣(、)制備
的熱化學方程式為__________,該反應自發進行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。
(3)模擬該制備原理，起始時在某容器中充入
和
合成
，平衡時混合物中氫氣的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示：
①下列有關說法能夠證明恒溫恒壓時，反應
一定達到平衡狀態的是__________(填序號)。
.和的轉化率相等
.反應體系中混合氣體密度保持不變
.
的值保持不變
.反應體系壓強保持不變
②圖中
________
(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。
③在
、
兩點對應的條件下，該反應從開始到平衡時生成二甲醚的平均速率：
_____
。
④點對應的
_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】過氧乙酸是一種綠色生態殺菌劑，結構簡式為
，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是（ ）
A.過氧化氫的電子式
B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D.制備過氧乙酸的化學反應方程式：CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O
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【題目】下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)
Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】下列實驗的現象與結論相對應的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 |
|
|
|
|
現象 | 一段時間后，a管液面高于b管液面 | 酸性KMnO4溶液褪色 | pH計測得①中pH大于②中pH | 試管①中有大量氣泡，試管②中無現象 |
結論 | a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕 | 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 | 金屬性：Mg＞Al | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有兩個相同帶活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化，再向容器b中充入溴蒸汽，使兩容器的顏色和體積相等〔注意：同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同，2NO2(g)
N2O4(g)(無色)，迅速將兩容器同時壓縮(假設氣體不液化)，下列說法正確的是
A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺
B.若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均慢慢加深，但在每一個相同的時間點，b的顏色總比a的深
C.假設容器和活塞均為無色，從容器左側觀察a和a′，a′的顏色比a淺
D.氣體的物質的量：na一定大于nb′
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