Question

17．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A． 圖Ⅰ表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol^-1
• B． 圖Ⅱ表示反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
• C． 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl₂•6H₂O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
• D． 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩定氧化物放出的熱量；
B．對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大；
C．MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發生水解生成氧化鎂，據此解答即可；
D．酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．

解答 解：A、圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．根據圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A₂的轉化率大小為：a＜b＜c，故B錯誤；
C．MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質量應為4.0g，故C正確；
D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是化學反應的能量變化規律、弱電解質的電離、平衡移動方向判斷等知識，題目難度中等，綜合性較強，充分考查了學生的靈活應用能力，注意熟練掌握弱電解質的電離平衡、化學平衡的影響因素，明確化學反應與能量變化的關系．