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8．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作與現象解釋或結論
A過量的鐵粉中加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
BAgI固體中滴入KCl溶液，沉淀由黃色變為白色AgI比AgCl難溶
C鋁箔插入稀硝酸中，無現象鋁箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D苯酚溶液中滴加溴水，出現白色沉淀苯酚易發生取代反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子；
B．沉淀向溶解度更小的方向轉化；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發生鈍化現象；
D．苯酚與溴發生反應生成2，4，6-三溴苯酚，為白色沉淀．

解答 解：A．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．沉淀向溶解度更小的方向轉化，AgI比AgCl難溶，不發生轉化，故B錯誤；
C．常溫下，濃硝酸和鋁發生鈍化現象，稀硝酸和鋁反應生成硝酸鋁和NO，有氣體生成且鋁片逐漸溶解，故C錯誤；
D．苯酚與溴發生反應生成白色沉淀2，4，6-三溴苯酚，為取代反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應，沉淀轉化以及取代反應等知識，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以下兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，C3H8的燃燒熱為2220kJ•mol-1．
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（　　）
A．二者互為同系物
B．聚乙烯是乙烯的縮聚產物
C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．等質量的乙烯和聚乙烯分別完全燃燒消耗等物質的量的氧氣，生成等量的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在20mL0.100mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.200mol•L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是（　　）
A．A點到B點的變化過程中，離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點a＞10，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．B點到C點的變化過程中，離子濃度大小關系：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．在C點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Mn3O4應用廣泛，常用于制作軟磁體、石墨烯電極及鋰離子電池電極等材料．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵（+2價）、鎳（+2價）、鈷（+2價）等碳酸鹽雜質）為原料生產Mn3O4的工藝流程如下（如圖1）：
請回答下列問題：
（1）MnS、CoS、NiS三種難溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步驟Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性條件下將Fe2+離子氧化為Fe3+．
（3）步驟Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸錳，不加入氨水時反應的化學方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L時，MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產率最高（或pH越大得到的MnCO3的產率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）；
（5）焙燒高純度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa時，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
則MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的熱化學方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制備鋰離子電池正極材料LiMn2O4．某鋰離子電池的電池反應是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，負極的電極反應式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正極的電極反應式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）現用100t質量分數為34.5%的碳酸錳礦經過上述流程，若步驟Ⅰ中浸出率為90%，步驟Ⅱ中加入MnO2引入的錳元素相當于2610kg MnO2，步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中錳元素的總利用率為90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩爾質量分別為115、87、229g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是（　　）
A．氫氣B．氨氣C．水D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列各種有機物的名稱：
①的系統命名是2，6-二甲基辛烷
②的名稱是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的結構簡式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖Ⅰ表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應用非常的廣泛．
（1）為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發生反應可用于焊接鋼軌，其化學反應方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學在實驗室中進行此反應，反應結束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，由此該同學確定該固體混合物中無Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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