Question

18．以下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，C₃H₈的燃燒熱為2220kJ•mol^-1．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共1mol，完全燃燒時(shí)放出的熱量為769.4kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比為3：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒熱的概念；
（2）根據(jù)氫氣物質(zhì)的量以及燃燒熱、丙烷物質(zhì)的量以及燃燒熱，列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；
（3）根據(jù)H₂和C₃H₈的燃燒熱，然后設(shè)出H₂的物質(zhì)的量，利用方程式組來(lái)解．

解答 解：（1）因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所釋放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，C₃H₈的燃燒熱為2220kJ•mol^-1，
故答案為：285.8kJ•mol^-1；2220kJ•mol^-1；
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol×285.8kJ•mol^-1+2mol×2220kJ•mol^-1=4725.8kJ，故答案為：4725.8kJ；
（3）設(shè)混合氣中H₂的物質(zhì)的量為x，則C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意，列方程為：
285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．