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16.關于苯的下列說法正確的是(  )
A.苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的
B.苯與乙烯一樣,是很重要的化工原料,可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑
C.苯的分子式中碳原子遠沒有飽和,因此能使溴水和高錳酸鉀褪色
D.苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵,苯既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應

分析 A.苯是1825年邁克爾•法拉第(Michael Faraday)發(fā)現(xiàn)的;
B.苯有毒;
C.苯中不含碳碳雙鍵;
D.苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵,苯易發(fā)生取代反應,能夠發(fā)生加成反應.

解答 解:A.苯是1825年邁克爾•法拉第(Michael Faraday)發(fā)現(xiàn)的,故A錯誤;
B.苯是一種有毒的物質(zhì),不能做消毒劑和洗滌劑,故B錯誤;
C.苯中不含碳碳雙鍵,不能使溴水和高錳酸鉀褪色,故C錯誤;
D.苯能夠與液溴、硝酸、濃硫酸等發(fā)生取代反應,苯能夠與氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了苯的性質(zhì),明確苯的結(jié)構(gòu)特點,熟悉苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列圖示與對應的敘述相符的是(  )
A.圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ•mol-1
B.圖Ⅱ表示反應A2(g)+3B2(g)?2AB3(g),達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
D.圖Ⅳ表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)nC1(6-n)]m,應用非常的廣泛.
(1)為測定PAFC中Al的含量,采用如圖所示流程進行.

回答下列問題:
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液(填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”).
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
③實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角.
(2)C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌,其化學反應方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;某同學在實驗室中進行此反應,反應結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,由此該同學確定該固體混合物中無Fe2O3,他的判斷是否正確?否(填“是”或“否”);其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+.(用離子方程式解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2充分燃燒,所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是(  )
A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應.在高中化學教材的幾次改版中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法,分別如下圖中甲、乙、丙所示:

(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有Ca(HCO32溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉.下列現(xiàn)象描述正確的是ABD(填字母).
A.鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失
B.鈉熔化成一個光亮的小球
C.反應開始后,溶液由無色變紅色
D.恢復到室溫時,燒杯底部有固體物質(zhì)析出
(2)請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca(HCO32溶液的水槽中.
(3)按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中.取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A.
A.用鋁箔包住鈉
B.用錫箔包住鈉
C.直接將鈉投入水中
(4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進行實驗,(用手擠壓礦泉水瓶共排出水的體積為112 mL)塞緊帶有鈉的塞子,反應結(jié)束后,干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復成原狀,假設瓶內(nèi)、瓶外均屬于標準狀況,則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有淺黃色沉淀生成,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色.寫出該反應的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,
氧化產(chǎn)物是S(寫化學式).
(2)向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生.呈紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3(寫化學式).
已知:11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是22mol.
(3)由以上實驗,推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性大小S2->Fe2+>SCN-(從大到小排列)
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量,微熱,再通入Cl2,可觀察到溶液呈紫色(高鐵酸鉀:K2FeO4).將此反應的離子方程式補寫完整、配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑.某實驗興趣小組進行了如下實驗.
Ⅰ.實驗制備
實驗原理:2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟:取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O,加入0.1g穩(wěn)定劑,用磁力攪拌器攪拌完全溶解后,將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中,實驗裝置如圖.反應1小時后,加入1g氯化鈉后,靜置結(jié)晶,然后抽濾,干燥一周后,稱重.
(1)裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用.使用冷水浴的作用是防止溫度過高,H2O2分解.
(2)加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用)或便于析出晶體.
(3)2Na2CO3•3H2O2極易分解,其反應方程式可表示為2(2Na2CO3•3H2O2)═4Na2CO3+6H2O+3O2↑.
Ⅱ.活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g,置于250mL錐形瓶中,加100mL濃度為6%的硫酸溶液,用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定,記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL.活性氧含量計算公式:Q%=(40cV/m)×100%[c:KMnO4標準溶液濃度(mol/L);V:消耗的KMnO4標準溶液體積(L);m:試樣質(zhì)量(g)]
(4)滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色.活性氧含量為13.08%.
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(5)為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分數(shù),設計了幾種方案,涉及不同的反應原理.
方案一  將試樣與MnO2混合均勻,向混合物中滴加水,測生成氣體的體積,進而進行計算.
方案二將試樣與足量的氯化鋇(或氯化鈣等)溶液反應后,過濾,干燥所得沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量(或試樣與足量稀硫酸反應后,經(jīng)除雜干燥后,測二氧化碳的體積,進行計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.下列描述可能正確的是(  )
A.該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.加入適量氨水后,c(CH3COO-)會大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷不正確的是(  )
A.鹽橋中的Cl-向甲池移動,濾紙上的SO42-向b移動
B.電子流動沿Zn→a,b→Cu的路徑
C.Cu電極上的反應為:Cu2++2e-═Cu,濾紙a點發(fā)生還原反應
D.片刻后,甲池中c(Zn2+)增大,可觀察到濾紙b點變紅色

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