Question

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是

① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A. 由反應① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol

B. 反應② 中生成物的總能量高于反應物的總能量

C. 反應③ 若改用新催化劑，△H3不變化

D. 反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反應① 知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，A錯誤；B．反應②的焓變大于0，說明該反應為吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，B正確；C．反應③使用催化劑，可以加快反應速率，但是催化劑不影響反應熱，所以使用催化劑后△H3不變，C正確；D．根據蓋斯定律，③-②可得：反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJmol-1）-（+131.3kJmol-1）=+74.8kJmol-1，D正確；答案選A。