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【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列有關說法正確的是

①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害

②374℃、2.2×104 kPa時，水與CO2發生“水熱反應”生成有機物，該反應是放熱反應

③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

④易降解的生物農藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用

⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：②水與CO2發生“水熱反應”生成有機物，該反應是吸熱反應，大部分化合反應為吸熱反應。⑤土壤堿化，改良方法有兩種，一是加入酸性物質，如硫磺、硫酸等，同時增加鹽分；而是加入含鈣物質，如石膏、石灰石、氧化鈣等。酸性土壤才會加入石灰改良。因此，該題的正確選項應該是B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(填“＞”、“＜”或“=”)：

(1)若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

(2)若溶液中pH＞7，則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1molL-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

(1)溶液②中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度__________________；

(2)溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1；

(3)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_____molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（）

A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外層電子數為 8NA

B. Na2O、Na2O2 中陰陽離子個數均為 1：2

C. 標準狀況下11.2升Cl2 與足量Fe充分反應轉移NA個電子

D. 2.7克Al分別與足量稀鹽酸和足量NaOH溶液反應，生成氫氣質量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA

B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子數小于0.1NA

C. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標準狀況下22.4L氫氣時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數目為4NA

D. 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應的離子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式：。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，離子的量沒有變化，反應的離子方程式是。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：。

（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質等物質的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發生反應的離子方程式：

① 。

② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是

① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

② 焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A. 由反應① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol

B. 反應② 中生成物的總能量高于反應物的總能量

C. 反應③ 若改用新催化劑，△H3不變化

D. 反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）

A. 25℃時，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數目為0.01NA

B. 30gC2H6中含有極性共價鍵的數目為6NA

C. 含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA

D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應的離子反應方程式

①用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為______________________

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反應的離子方程式為__________________________

③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇_________________________

（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同； D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）下列敘述正確的是____________（填字母）。

A．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子

B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵

D．N分子中所有原子共面

（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水，其中Fe為+2價) ]作原料制取EO2。礦石經過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式__________________，____________________。

（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是_______、_______。兩者沸點的關系為X_____Y（填 > 或 < ）。

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