Question

【題目】已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是_________________________。

Answer 1

【答案】 HA－＋H2OH2A＋OH－ c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)

【解析】①液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA－＋H2OH2A＋OH－；②NaHA水溶液呈堿性說明HA－的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA－的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。