Question

6．向2L的密閉容器中充入3molN₂和9molH₂，在一定溫度下，反應30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質的量比反應前混合氣體總物質的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N₂的轉化率為25%，30s內NH₃的平均反應速率為0.025mol/（L•s）．

Answer 1

分析 相同條件下的密閉容器中，氣體的壓強與物質的量成正比，平衡時混合氣體總物質的量比反應前混合氣體總物質的量減少了$\frac{1}{8}$，則反應后氣體的物質的量減少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol，利用差量法計算出消耗氮氣、生成氨氣的物質的量，然后分別計算出氮氣的轉化率及30s內NH₃的平均反應速率．

解答 解：相同條件下的密閉容器中，氣體的壓強與物質的量成正比，平衡時混合氣體總物質的量比反應前混合氣體總物質的量減少了$\frac{1}{8}$，則反應后氣體的物質的量減少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol
   N₂ +3H₂?2NH₃ △n
     1         3         2          2
0.75mol             1.5mol  1.5mol
平衡時氮氣的轉化率為：$\frac{0.75mol}{3mol}$×100%=25%；
30s內NH₃的平均反應速率為：$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{30s}$=0.025mol/（L•s），
故答案為：25%；0.025mol/（L•s）．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確物質的量與壓強的關系為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用，試題培養了學生的化學計算能力．