Question

7．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入適量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀．最后減少到4.66g，并有氣體放出．（請寫出計算過程）
（1）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少？
（2）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 由Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH可知，14.51g為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，加稀硝酸，碳酸鋇溶解，最后4.66g為硫酸鋇，以此來解答．

解答 解：（1）由BaCO₃～Na₂CO₃～CO₂可知，產生的氣體在標準狀況下的體積為$\frac{14.51g-4.66g}{197g/mol}$×22.4L/mol=1.12L，
答：產生的氣體在標準狀況下的體積1.12L；
（2）n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，n（BaCO₃）=0.05mol，結合Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH、Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH可知生成NaOH為0.02mol×2+0.05mol×2=0.14mol，則NaOH溶液的濃度為$\frac{0.14mol}{0.2L}$=0.7mol/L，
答：所得濾液的物質的量濃度為0.7mol/L．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、物質的量關系等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意原子守恒的應用，題目難度不大．