Question

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　　）

• A、常溫下，2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應，得到的電子數為0.3N_A
• B、標準狀況下，44.8LSO₂與22.4LO₂在催化劑作用下反應，一定生成2N_A個SO₃
• C、常溫常壓下，16g臭氧含有的氧原子數目為N_A
• D、通常狀況下，11.2LCO₂含有的分子數為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鋁為活潑金屬，在反應中失去電子，不會得到電子；
B．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
C．臭氧中只含有氧原子，16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol；
D．通常狀況下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量．

解答： 解：A．2.7g鋁的物質的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，失去的電子數為0.3N_A，不是得到電子，故A錯誤；
B．標況下44.8LSO₂與22.4LO₂的物質的量分別為2mol、1mol，由于二氧化硫轉化成三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于2mol，故B錯誤；
C．16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的氧原子數目為N_A，故C正確；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L二氧化碳的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意鋁在反應中是失去電子，不是得到電子．