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分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣,離子濃度不會減少的是(  )
A、H+
B、HC03-
C、OH-
D、Ag+
考點:離子共存問題,氯氣的化學性質
專題:離子反應專題
分析:溶液中通入氯氣,氯氣與水反應生成鹽酸和HClO,與氯氣、鹽酸、次氯酸反應的離子,其濃度減小,以此來解答.
解答: 解:溶液中通入氯氣,氯氣與水反應生成鹽酸和HClO,
A.氫離子不反應,且氯氣與水反應生成酸,氫離子濃度增大,故A選;
B.反應生成的鹽酸與HC03-反應,HC03-的濃度減小,故B不選;
C.反應生成的氫離子與OH-反應,OH-的濃度減小,故C不選;
D.反應生成的鹽酸與Ag+反應生成沉淀,Ag+的濃度減小,故D不選;
故選A.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重氯氣的化學性質及復分解反應的考查,注意氯水的成分及性質,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于離子的檢驗正確的是(  )
A、往溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成說明一定有SO42-
B、向待測溶液中加入鹽酸,產生無色無味可使澄清石灰水變渾濁的氣體,則一定存在大量CO32-
C、往待測溶液中加入氯水然后再滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明一定有Fe3+
D、向待測溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產生,證明有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,所選裝置不合理的是(  )
A、用排空氣法收集NO2,選①
B、用自來水制取蒸餾水,選④
C、用CC14提取碘水中的碘,選②
D、配制100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,選③

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液,如果只用一種試劑把它們區別開來,這種試劑是(  )
A、氨水
B、AgNO3
C、NaOH
D、BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應,則該堿溶液的pH等于(  )
A、8.0B、9.0
C、10.0D、11.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于容量瓶使用的敘述中,正確的是(  )
A、為了使所配溶液濃度均勻,定容結束后,手握瓶頸左右振蕩
B、用蒸餾水洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了操作簡便,濃溶液稀釋可直接在容量瓶中進行
D、使用前要檢查容量瓶是否漏液

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用下列溶質配制一種混合溶液,已知溶液中2c(K+)=2c(Cl-)=c(Na+)=2c(SO42-),則其溶質可能是(  )
A、NaCl  K2SO4
B、KCl  Na2SO4  NaCl
C、NaCl  K2SO4  Na2SO4
D、K2SO4  KCl  Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)(  )
A、常溫下,2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應,得到的電子數為0.3NA
B、標準狀況下,44.8LSO2與22.4LO2在催化劑作用下反應,一定生成2NA個SO3
C、常溫常壓下,16g臭氧含有的氧原子數目為NA
D、通常狀況下,11.2LCO2含有的分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲配制500mL2.00mol/L的MgSO4溶液.
(1)現在下列儀器:托盤天平、藥匙、量筒,燒杯還缺少的玻璃儀器有
 
 
 

(2)需稱取無水硫酸鎂的質量為:
 
g.
(3)如果定容時仰視會導致溶液濃度
 
2.00mol/L(填“>”、“<”或“=”).

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同步練習冊答案
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