Question

【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。現設計了一個方案如下，從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅，并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。

(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。

(2)沉淀B的主要成分有____________________，氣體D的電子式為__________。

(3)寫出步驟(III)中發生反應的離子方程式______________________________。

Answer 1

【答案】過濾 Cu、Fe H∶H 2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O

【解析】

從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為Fe2(SO4)3溶液，由流程可知，應加入過量的Fe與硫酸鐵、硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、銅，過濾進行分離，則濾液A為FeSO4，沉淀B中含Fe、Cu，加過量硫酸，鐵溶解，產生硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含FeSO4、H2SO4，為不引入雜質，將鐵的化合物全部轉化為Fe2(SO4)3溶液，則通入足量過氧化氫進行氧化，據此解答。

(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾，

故答案為：過濾；

(2)由流程分析可知，過量的鐵將Fe3+還原為Fe2+，Cu2+還原為Cu，則沉淀B中含過量的鐵和產生的銅，鐵與硫酸反應產生氫氣，其電子式為：H：H，

故答案為：Cu、Fe；H：H；

(3)步驟III中過氧化氫將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，且不引入新的雜質，發生反應的離子方程式為2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O，

故答案為：2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O。