【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩定，是化學實驗常用的基準試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如圖，下面說法不正確的是
A.加入NH4HCO3飽和溶液發生反應的離子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓
B.調節pH時，為了減少損耗，提高產率，可將pH試紙直接浸入濾液a中
C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 物質轉化關系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
|
B | S | SO3 | H2SO4 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，其分子式為___________。
(2)寫出天然橡膠單體(2-甲基-1，3-丁二烯)的結構簡式_________。
(3)立方烷
的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。
(4)下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B. ④②①③ C.④③②① D.②④③①
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內，只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為_____________________________，Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu 2＋的核外電子排布式為____________________。
(2)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4 ]SO4 ·H2O，其結構示意圖如下：
下列說法正確的是________(填字母)。
A．水中的氧原子采用sp3 雜化
B．氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C．Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。現設計了一個方案如下，從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅，并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________，氣體D的電子式為__________。
(3)寫出步驟(III)中發生反應的離子方程式______________________________。
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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是中學常見化學藥品。
Ⅰ.下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置：
請回答下列問題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產生氨氣）：
（1）裝置的連接順序是：a接___，___接___；b接___。
（2）檢查裝置氣密性后，必須先讓___（填A或B）裝置先發生反應。C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是___。
（3）C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為___。
Ⅱ.通過加熱分解的方法可以測定碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。取13.08g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0g。
（4）加熱時發生的化學反應方程式為___。
（5）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為___。
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【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（ ）
A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1
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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)固體a的化學式為________，固體b化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為________________。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________。
(3)由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ都要用到的分離方法是__________________，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是__________________。
(4)如果先向鋁土礦加入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現的固體a是__________。
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