Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉都是中學常見化學藥品。

Ⅰ.下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置：

請回答下列問題（提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產生氨氣）：

（1）裝置的連接順序是：a接___，___接___；b接___。

（2）檢查裝置氣密性后，必須先讓___（填A或B）裝置先發生反應。C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是___。

（3）C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為___。

Ⅱ.通過加熱分解的方法可以測定碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。取13.08g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0g。

（4）加熱時發生的化學反應方程式為___。

（5）原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為___。

Answer 1

【答案】f e d c B 防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3：4

【解析】

（1）足量的CO2與NaOH反應生成NaHCO3，裝置A產生CO2，裝置B產生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，氨氣通入C中應防止倒吸，則b接c，故a接f、e接d，

故答案為：f；e；d；c；

（2）侯氏制堿法是利用氨氣溶解性大，極易溶解于水，二氧化碳氣體水中溶解性較小，飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體；實驗操作過程中，應讓B裝置先發生反應，氨氣極易溶于水，用直導管向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發生倒吸，C中用球形干燥管球形部分液面上升慢起緩沖作用，可以防止倒吸，

故答案為：B；防倒吸；

（3）侯氏制堿法，也稱為聯合制堿法，化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉，所以C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，

故答案為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）加熱時發生的化學反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，

答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（5）4g沉淀為CaCO3，n（CaCO3）==0.04mol，根據反應關系式：CaCO3～CO2，可知n（CO2）=n（CaCO3）=0.04mol，根據反應關系式：2NaHCO3～CO2，n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×0.04mol=0.08mol，原混合物中碳酸氫鈉的質量為：n（NaHCO3）=84g/mol×0.08mol=6.72g，碳酸鈉的質量為=13.08g-6.72g=6.36g，碳酸鈉物質的量==0.06mol，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為0.06mol：0.08mol=3：4。

答案為：3：4。