【題目】某小組利用如圖所示裝置制備少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2與NH4Cl溶液在適宜溫度下反應生成。常溫下，NCl3為黃色油狀液體，熔點為-40℃，沸點為71℃；極易爆炸，自然爆炸點為95℃。
回答下列問題：
（1）裝置A中圓底燒瓶內所盛放的固體是___（填化學式）。
（2）裝置B中儀器C的名稱是___，實驗過程中該儀器內發生反應的化學方程式為___。
（3）裝置B的燒杯中應控制水浴加熱的溫度范圍為____。
（4）裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項中的___（填字母）。
a．生石灰 b．NaOH固體 C．堿石灰 d．無水CaCl2
（5）查閱資料可知，電解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，則電解池中產生NCl3的電極為___（填“陰極’’或“陽極’’），該電極的電極反應式為___。
【答案】KMnO4或KClO3、Ca(ClO)2等 蒸餾燒瓶 NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl 71～95℃ d 陽極 3Cl-+NH4+-6e-=NCl3+4H+
【解析】
（1）裝置A是用來制取氯氣的裝置，該反應不需要加熱，故不能使用二氧化錳，其他制取氯氣的方法為濃鹽酸與高錳酸鉀或與氯酸鉀或與次氯酸鹽等不需要加熱都可以制取氯氣；
答案為：KMnO4或KClO3、Ca(ClO)2等
（2）裝置B中儀器C的名稱是蒸餾燒瓶，實驗過程中該儀器內發生反應為氯氣和氯化銨在水浴加熱的條件下發生氧化還原反應制取三氯化氮，化學方程式為NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl。
答案為：蒸餾燒瓶；NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl；
（3）由題目信息：常溫下，NCl3為黃色油狀液體，熔點為-40℃，沸點為71℃；極易爆炸，自然爆炸點為95℃。要收集NCl3溫度不得低于71℃，防止爆炸自然，溫度不得超過95℃。
答案為：71～95℃；
（4）裝置D為尾氣處理裝置，裝置中有未參與反應的氯氣，有毒，屬于大氣污染物，需要吸收處理，無水氯化鈣屬于中性干燥劑，不能吸收多余未反應的氯氣，不能用于該實驗的尾氣處理。
答案選d；
（5）查閱資料可知，電解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，根據化合價變化，N從3價變為+3價，失去電子，在電解池中應為陽極反應，則電解池中產生NCl3的電極為陽極，陽極的電極反應式為：3Cl-+NH4+-6e-=NCl3+4H+，
故答案為：陽極； 3Cl-+NH4+-6e-=NCl3+4H+。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4＋H2 
CHCl3＋HCl使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點為77 ℃，CHCl3的沸點為61.2 ℃。
(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。
實驗 序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4的濃度 (mol·L－1) | 初始H2的濃度 (mol·L－1) | CCl4的平衡轉化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | B |
①此反應的化學平衡常數表達式為_____________。
②實驗1中，CCl4的轉化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為________________。
④實驗3中，B的值________(填序號)。
A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從本題資料無法判斷
(2)120 ℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2 的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產物中CHCl3的百分含量變化曲線)。
①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2 mol·L－1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號)。
②根據上圖曲線，氫氣的起始濃度為________ mol·L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。現設計了一個方案如下，從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅，并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。
(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。
(2)沉淀B的主要成分有____________________，氣體D的電子式為__________。
(3)寫出步驟(III)中發生反應的離子方程式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，Ksp[Pd(OH)2]=1.0×10-30。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液產生Pd(OH)2、PdS兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示的是Pd2+與OH-濃度關系的曲線
B. 該溫度下，Ksp(PdS)=1.0×10 -58
C. 升高溫度時，b點可能會向c點移動
D. 該溫度下，向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（ ）
A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應
B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4
D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糠醛（
），又稱a一呋喃甲醛，是一種制備多種藥物和化工產品的原料。一種由它制備錦綸-66的合成路線如圖：
已知：（1）R-CN
R-COOH R-CN
R-CH2NH2
（2）RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
回答下列問題：
（1）C中含有的官能團名稱為______。
（2）有機物D的化學名稱為________。
（3）由D生成E的反應類型為_______。
（4）寫出F和G反應生成H的化學方程式：______。
（5）糠醛催化加氫后的產物為C5H10O2，與其互為同分異構體且屬于酯的有機物共有_____種。
（6）以糠醛和乙醇為原料（其他試劑任選），設計制備
的合成路線。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵
C. 圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在120 ℃時，將a L乙烯、b L乙烷、c L乙炔(b>c)與d L氧氣(過量)混合(a+b+c+d=25)，點燃使之充分燃燒后，恢復至原來的溫度，所得氣體的體積可能是
A. 10 L B. 15 L C. 25 L D. 27 L
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