Question

1．實驗室加熱氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標準狀況下6.72L O₂，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質的量為多少mol？

Answer 1

分析 發生反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，生成氧氣的物質的量為：n（O₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，結合反應方程式及原子守恒計算即可．

解答 解：（1）收集到標準狀況下6.72L氧氣的物質的量為：n（O₂）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
由2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，n（KClO₃）=0.3mol×$\frac{2}{3}$=0.2mol，其質量為0.2mol×122.5g/mol=24.5g，
答：至少需要24.5克氯酸鉀；
（2）由反應2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可知，n（KCl）=n（KClO₃）=0.2mol，
答：生成氯化鉀的物質的量為0.2mol．

點評 本題考查根據方程式進行的計算，為高頻考點，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意對基礎知識的掌握．