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15．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性．例如，有機化合物：HCOOCH2CH（CH2OH）CHO有光學活性，分別發生下列反應：①與甲酸發生酯化反應；②與NaOH水溶液共熱；③與銀氨溶液作用；④在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機物無光學活性的是（　　）
A．①②B．②③C．②④D．③④

分析 根據題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如果反應后的生成物的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則其生成物就含有手性碳原子，據此分析解答

解答 解：物質具有手性，是因為其中從左起第三個碳有手性．
①與甲酸發生酯化反應，C原子仍連接4個不同的原子或原子團，具有手性碳原子，具有光學活性，故①不選；
②與NaOH水溶液共熱，酯基水解，產物含2個-CH2OH，不具有手性，故②選；
③-CHO與銀氨溶液反應生成-COONH4，仍具有手性碳原子，故③不選；
④在催化劑存在下與H2發生加成反應，產物第三個C原子連接含2個-CH2OH，不具有手性，不具有光學活性，④選．
故選C．

點評 本題考查了手性碳原子的判斷，明確“手性碳原子連接4個不同的原子或原子團”是解本題的關鍵，根據有機物的結構來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
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（3）一個乙醇分子的質量m0=7.64×10-26gkg；
（4）一個乙醇分子的體積V0=9.6×10-29m3；
（5）將乙醇分子看做是個球體，其直徑d=5.7×10-10m．

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6．下列關于Al、Al2O3、Al（OH）3與強堿溶液反應的說法中，正確的是（　　）
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B．點解完成后溶液的C（H+）略增大
C．如生成的氧氣在標準狀況下的體積為22.4L，則透向a極遷移的H+數目為4NA
D．如生成乙烯，則b極的反應為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

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10．工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）　制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）浸取時，Al2O3與稀H2SO4反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣Ⅰ主要成分的化學式為SiO2，列舉該物質的一種用途制造玻璃、光導纖維．
（3）還原時，試劑X可能是AB（填字母）
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（4）濾渣Ⅱ的主要成分是Al（OH）3（寫化學式）．
（5）由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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20．展望21世紀，新材料是高新技術的突破口，只有更好地開發和應用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經濟實力和技術潛力．下列各學科中對于新材料的開發和研制具有獨特優勢的學科是（　　）
A．物理B．化學C．地理D．生物

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7．下列化學用語和敘述正確的是（　　）
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B．抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽
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4．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
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（3）BF3中B原子的雜化類型為sp2，BF3分子空間構型為平面三角形．寫出一種與BF3互為等電子體的離子的化學式：CO32-．
（4）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
有機物丁二酮肟（）常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．
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5．在一個2.0L的密閉容器中，發生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
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（4）升高溫度，該反應的反應速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是BC；
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