Question

5．在一個2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）用SO₂表示0～8min內(nèi)該反應的平均速率v（SO₂）=0.025 mol/（L•min）；
（3）8min時反應達平衡狀態(tài)，此時SO₃的轉(zhuǎn)化率為66.7%；
（4）升高溫度，該反應的反應速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC；
A．n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）=2：2：1            B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（6）在第12min時，將容器壓縮到1L，則該平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動．

Answer 1

分析 （1）化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）先計算三氧化硫的平均反應速率，再根據(jù)同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于其反應速率之比計算氧氣反應速率；
（3）8min時反應達平衡狀態(tài)，此時SO₃的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
（4）升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應是吸熱反應，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大；
（5）可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的其它物理量不變；
（6）在第12min時，容器壓縮到1L，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：（1）由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）可知化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）三氧化硫平均反應速率=$\frac{\frac{（0.6-0.2）mol}{2L}}{8min}$=0.025mol/（L•min），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的計量數(shù)之比等于其反應速率之比，所以二氧化硫反應速率為0.025 mol/（L•min），故答案為：0.025 mol/（L•min）；
（3）8min時反應達平衡狀態(tài)，此時SO₃的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{（0.6-0.2）mol}{0.6mol}$×100%=66.7%，
故答案為：66.7%；
（4）升高溫度正逆反應速率都增大，該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，則K增大，故答案為：增大；增大；   
（4）A．n（SO₃）：n（SO₂）：n（O₂）=2：2：1，反應不一定達到平衡狀態(tài)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；       
B．該反應是一個反應前后氣體體積改變的可逆反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 ，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量、氣體體積始終不變，則密度始終保持不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B、C，
故答案為：BC；
（6）在第12min時，容器壓縮到1L，體積減小的瞬間，三氧化硫物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度增大，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，則向逆反應方向移動，
故答案為：逆反應；壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動；

點評 本題考查較綜合，涉及平衡計算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動等知識點，側重考查計算、基本理論，知道只有反應前后改變的物理量才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，題目難度中等．