Question

10．將C（H⁺）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對此有如下判斷：
（1）反應所需時間：乙＜甲
（2）開始時反應速率：甲＞乙
（3）參加反應的鋅的質量：甲=乙  
（4）整個反應階段的平均速率：乙＞甲
（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余   
（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余．
以上判斷正確的是（　　）

• A． （1）（2）（3）（5）
• B． （1）（3）（5）
• C． （2）（3）（6）
• D． （1）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余．由于弱酸能通過平衡移動釋放出氫離子，所以弱酸的平均反應速率更快，所用時間更短，但是反應開始時氫離子濃度相同，開始時速率相同．放出的氣體一樣多，所用參加反應的鋅質量相同．

解答 解：①醋酸是弱酸，隨反應的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，所用時間乙＜甲，故正確；
②開始反應速率取決于溶液中開始階段的氫離子濃度大小，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，起始氫離子濃度一樣大，所以開始反應速率：鹽酸=醋酸，故錯誤；
③參加反應的鋅的質量和生成的氫氣的量有關，因為產生氣體體積相同，所以參加反應的鋅的質量：醋酸=鹽酸，故正確；
④醋酸是弱酸，隨反應的進行會不斷電離出氫離子，所以氫離子濃度有增大的趨勢，所以整個階段的平均速率：醋酸＞鹽酸，故正確；
⑤醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度大，若最后有一溶液中有鋅剩余，只能是鹽酸中的鋅剩余，故正確；
⑥由⑤分析可知醋酸過量，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查弱酸和強酸的區別，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，本題注意弱電解質的電離平衡的移動情況．